অষ্টম শ্রেণী: পরিবেশ ও বিজ্ঞান, অধ্যায় – 2.2 পদার্থের গঠন, MCQ ও অনান্য 1 নম্বরের প্রশ্নত্তোর
অধ্যায় 2: মৌল, যৌগ ও রাসায়নিক বিক্রিয়া
উপ-অধ্যায় 2.2: পদার্থের গঠন (Structure of Matter)
🔬 বিষয় ভূমিকা (Introduction)
একটি ইটের বাড়ি যেমন অসংখ্য ছোট ছোট ইট দিয়ে তৈরি, ঠিক তেমনি মহাবিশ্বের প্রতিটি পদার্থ অসংখ্য অতি ক্ষুদ্র কণা দিয়ে তৈরি। বিজ্ঞানী জন ডালটন প্রথম এই কণাগুলির নাম দেন ‘পরমাণু’ (Atom)। একসময় মনে করা হতো পরমাণুকে আর ভাঙা যায় না। কিন্তু বিজ্ঞানের অগ্রগতির সাথে সাথে জানা গেল, পরমাণুর ভেতরেও লুকিয়ে আছে আরও ছোট ছোট কণা— ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রন! ঠিক যেমন সৌরজগতে সূর্যের চারদিকে গ্রহরা ঘোরে, তেমনি পরমাণুর কেন্দ্রে থাকা নিউক্লিয়াসের চারদিকে ঘোরে ইলেকট্রনরা। এই উপ-অধ্যায়ে আমরা পরমাণুর ভেতরের সেই রহস্যময় গঠন, রাদারফোর্ডের যুগান্তকারী পরীক্ষা এবং আইসোটোপ বা আয়নের মতো চমৎকার সব ধারণা সম্পর্কে জানব।
🎯 বিষয় সংক্ষেপ (Chapter Summary)
এই উপ-অধ্যায়ে আমরা মূলত যে বিষয়গুলি সম্পর্কে বিস্তারিত জানব, সেগুলি হলো:
- ডালটনের পরমাণুবাদ (Dalton’s Atomic Theory): পরমাণু সম্পর্কিত প্রাথমিক ধারণা এবং তার সীমাবদ্ধতা।
- অবপারমাণবিক কণা (Subatomic Particles): পরমাণুর ভেতরে থাকা তিনটি প্রধান কণা— ইলেকট্রন (ঋণাত্মক), প্রোটন (ধনাত্মক) এবং নিউট্রন (নিস্তরিৎ)-এর আবিষ্কার ও বৈশিষ্ট্য।
- রাদারফোর্ডের পরীক্ষা ও পরমাণু মডেল: বিখ্যাত আলফা (α) কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষা এবং এর থেকে পরমাণুর নিউক্লিয়াস (Nucleus) আবিষ্কার। পরমাণুর গঠন সম্পর্কিত রাদারফোর্ডের মডেল ও তার ত্রুটি।
- বোরের মডেল (Bohr’s Model): ইলেকট্রনগুলির নির্দিষ্ট বৃত্তাকার কক্ষপথ বা শেল (K, L, M, N…) সম্পর্কে ধারণা।
- পারমাণবিক সংখ্যা ও ভরসংখ্যা: পারমাণবিক সংখ্যা (Z) বা প্রোটন সংখ্যা এবং ভরসংখ্যা (A) বা নিউক্লিয়ন সংখ্যার ধারণা। কীভাবে এদের সাহায্যে নিউট্রন সংখ্যা নির্ণয় করা যায়।
- আইসোটোপ, আইসোবার ও আইসোটোন: একই মৌলের ভিন্ন ভরের পরমাণু (আইসোটোপ) এবং অন্যান্য সম্পর্কিত ধারণা।
- আয়ন (Ions) সৃষ্টি: পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন করে ক্যাটায়ন (Cation) এবং ইলেকট্রন গ্রহণ করে কীভাবে অ্যানায়ন (Anion) তৈরি করে তার ব্যাখ্যা।
📊 নম্বর বিভাজন (Marks Distribution)
প্রথম পর্যায়ক্রমিক মূল্যায়নের (1st Summative Evaluation) 15 নম্বরের ভৌতবিজ্ঞান অংশে এই 2.2 উপ-অধ্যায়টি থেকে সবচেয়ে বেশি প্রশ্ন আসে (প্রায় 4 থেকে 5 নম্বর)। বিশেষ করে রাদারফোর্ডের পরীক্ষা, ভরসংখ্যা ও প্রোটন সংখ্যা নির্ণয় এবং আইসোটোপের উদাহরণ পরীক্ষায় খুব সাধারণ।
| প্রশ্নের ধরন | মান (Marks) |
|---|---|
| বহু বিকল্প ভিত্তিক প্রশ্ন (MCQ) | 1 |
| অতি সংক্ষিপ্ত প্রশ্ন (VSA) | 1 |
| সংক্ষিপ্ত প্রশ্ন (SA) | 2 |
| রচনাধর্মী/বিশ্লেষণাত্মক প্রশ্ন (LA) | 3 |
* এই অধ্যায়ের সমস্ত গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন ও উত্তর (MCQ থেকে বড় প্রশ্ন পর্যন্ত) আমরা এরপর ধাপে ধাপে আলোচনা করব।
অধ্যায় 2.2: পদার্থের গঠন
(MCQ প্রশ্নোত্তর)
সঠিক উত্তরটি নির্বাচন করো:
1. পদার্থের ক্ষুদ্রতম অবিভাজ্য কণার নাম ‘পরমাণু’ (Atom)—এই কথাটি প্রথম কে বলেছিলেন?
- (ক) জে. জে. থমসন
- (খ) জন ডালটন
- (গ) রাদারফোর্ড
- (ঘ) নিলস বোর
উত্তর দেখো
উত্তর: (খ) জন ডালটন (1808 খ্রিস্টাব্দে)
[Image showing the three subatomic particles: electron, proton, and neutron with their charges]
2. পরমাণুর ভেতরের ঋণাত্মক (Negative) আধানযুক্ত কণা কোনটি?
- (ক) প্রোটন
- (খ) নিউট্রন
- (গ) ইলেকট্রন
- (ঘ) পজিট্রন
উত্তর দেখো
উত্তর: (গ) ইলেকট্রন
3. পরমাণুর ভেতরের ধনাত্মক (Positive) আধানযুক্ত কণা কোনটি?
- (ক) প্রোটন
- (খ) নিউট্রন
- (গ) ইলেকট্রন
- (ঘ) আলফা কণা
উত্তর দেখো
উত্তর: (ক) প্রোটন
4. পরমাণুর নিস্তরিৎ (Neutral/Charge-less) কণা কোনটি?
- (ক) ইলেকট্রন
- (খ) প্রোটন
- (গ) নিউট্রন
- (ঘ) ফোটন
উত্তর দেখো
উত্তর: (গ) নিউট্রন
5. ইলেকট্রন (Electron) কে আবিষ্কার করেন?
- (ক) জেমস চ্যাডউইক
- (খ) জে. জে. থমসন
- (গ) রাদারফোর্ড
- (ঘ) গোল্ডস্টাইন
উত্তর দেখো
উত্তর: (খ) জে. জে. থমসন (1897 খ্রিস্টাব্দে)
6. নিউট্রন (Neutron) কণা কে আবিষ্কার করেন?
- (ক) জে. জে. থমসন
- (খ) রাদারফোর্ড
- (গ) জেমস চ্যাডউইক
- (ঘ) নিলস বোর
উত্তর দেখো
উত্তর: (গ) জেমস চ্যাডউইক (1932 খ্রিস্টাব্দে)
7. আলফা (α) কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষার সাহায্যে পরমাণুর নিউক্লিয়াস (Nucleus) কে আবিষ্কার করেন?
- (ক) রাদারফোর্ড
- (খ) জে. জে. থমসন
- (গ) জন ডালটন
- (ঘ) মেরি কুরি
উত্তর দেখো
উত্তর: (ক) রাদারফোর্ড
8. আলফা (α) কণার আধান (Charge) কীরূপ?
- (ক) ঋণাত্মক
- (খ) ধনাত্মক
- (গ) নিস্তরিৎ
- (ঘ) পরিবর্তনশীল
উত্তর দেখো
উত্তর: (খ) ধনাত্মক
9. পরমাণুর প্রায় সমস্ত ভর কোথায় কেন্দ্রীভূত থাকে?
- (ক) বাইরের কক্ষপথে
- (খ) ইলেকট্রনের মধ্যে
- (গ) নিউক্লিয়াসে বা কেন্দ্রে
- (ঘ) সব জায়গায় সমানভাবে
উত্তর দেখো
উত্তর: (গ) নিউক্লিয়াসে বা কেন্দ্রে (কারণ প্রোটন ও নিউট্রন নিউক্লিয়াসেই থাকে)
10. একটি পরমাণুর ভরসংখ্যা (Mass number) বলতে কী বোঝায়?
- (ক) শুধুমাত্র প্রোটন সংখ্যা
- (খ) শুধুমাত্র নিউট্রন সংখ্যা
- (গ) প্রোটন ও ইলেকট্রন সংখ্যার যোগফল
- (ঘ) প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার যোগফল
উত্তর দেখো
উত্তর: (ঘ) প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার যোগফল
11. কোনো মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic number) বলতে কী বোঝায়?
- (ক) নিউক্লিয়াসের নিউট্রন সংখ্যা
- (খ) নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা
- (গ) মোট ভরসংখ্যা
- (ঘ) প্রোটন ও নিউট্রনের পার্থক্য
উত্তর দেখো
উত্তর: (খ) নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা (একে Z দ্বারা প্রকাশ করা হয়)
12. স্বাভাবিক অবস্থায় (নিস্তরিৎ) একটি পরমাণুর মধ্যে কোন দুটি কণার সংখ্যা সর্বদা সমান থাকে?
- (ক) প্রোটন ও নিউট্রন
- (খ) ইলেকট্রন ও নিউট্রন
- (গ) প্রোটন ও ইলেকট্রন
- (ঘ) সব কণার সংখ্যা সমান থাকে
উত্তর দেখো
উত্তর: (গ) প্রোটন ও ইলেকট্রন
13. একই মৌলের বিভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা আলাদা, তাদের কী বলে?
- (ক) আইসোটোপ (Isotopes)
- (খ) আইসোবার (Isobars)
- (গ) আইসোটোন (Isotones)
- (ঘ) আইসোমার (Isomers)
উত্তর দেখো
উত্তর: (ক) আইসোটোপ
14. হাইড্রোজেনের কোন আইসোটোপে কোনো নিউট্রন থাকে না?
- (ক) ডয়টেরিয়াম (Deuterium)
- (খ) ট্রিটিয়াম (Tritium)
- (গ) সাধারণ হাইড্রোজেন বা প্রোটিয়াম (Protium)
- (ঘ) সবকটিতেই নিউট্রন থাকে
উত্তর দেখো
উত্তর: (গ) সাধারণ হাইড্রোজেন বা প্রোটিয়াম
15. হাইড্রোজেনের মোট কয়টি আইসোটোপ আছে?
- (ক) 1 টি
- (খ) 2 টি
- (গ) 3 টি
- (ঘ) 4 টি
উত্তর দেখো
উত্তর: (গ) 3 টি (প্রোটিয়াম, ডয়টেরিয়াম, ট্রিটিয়াম)
16. ভিন্ন মৌলের পরমাণু যাদের ভরসংখ্যা সমান কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা আলাদা, তাদের কী বলে?
- (ক) আইসোটোপ
- (খ) আইসোবার (Isobar)
- (গ) আইসোটোন
- (ঘ) পলিমার
উত্তর দেখো
উত্তর: (খ) আইসোবার
17. কোনো কক্ষপথে (Shell) সর্বোচ্চ কতগুলি ইলেকট্রন থাকতে পারে, তা কোন সূত্রের সাহায্যে নির্ণয় করা হয়? (n = কক্ষপথের নম্বর)
- (ক) 2n
- (খ) n²
- (গ) 2n²
- (ঘ) 2n³
উত্তর দেখো
উত্তর: (গ) 2n²
18. পরমাণুর প্রথম কক্ষপথে (K কক্ষে) সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
- (ক) 2 টি
- (খ) 8 টি
- (গ) 18 টি
- (ঘ) 32 টি
উত্তর দেখো
উত্তর: (ক) 2 টি [2 × (1)² = 2]
19. পরমাণুর দ্বিতীয় কক্ষপথে (L কক্ষে) সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
- (ক) 2 টি
- (খ) 8 টি
- (গ) 18 টি
- (ঘ) 32 টি
উত্তর দেখো
উত্তর: (খ) 8 টি [2 × (2)² = 8]
20. কোনো নিস্তরিৎ পরমাণু থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রন বেরিয়ে গেলে সেটি কিসে পরিণত হয়?
- (ক) ক্যাটায়ন (Cation) বা ধনাত্মক আয়ন
- (খ) অ্যানায়ন (Anion) বা ঋণাত্মক আয়ন
- (গ) নিউক্লিয়ন
- (ঘ) আইসোটোপ
উত্তর দেখো
উত্তর: (ক) ক্যাটায়ন (Cation) বা ধনাত্মক আয়ন
21. কোনো নিস্তড়িৎ পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করলে সেটি কিসে পরিণত হয়?
- (ক) ক্যাটায়ন
- (খ) অ্যানায়ন (Anion) বা ঋণাত্মক আয়ন
- (গ) নিউক্লিয়াস
- (ঘ) আলফা কণা
উত্তর দেখো
উত্তর: (খ) অ্যানায়ন (Anion) বা ঋণাত্মক আয়ন
22. পরমাণুর ভেতরের সবচেয়ে ভারী (Heaviest) কণা কোনটি?
- (ক) ইলেকট্রন
- (খ) প্রোটন
- (গ) নিউট্রন
- (ঘ) সব কণার ভর সমান
উত্তর দেখো
উত্তর: (গ) নিউট্রন (প্রোটনের চেয়ে সামান্য বেশি ভারী)
23. পরমাণুর ভেতরের সবচেয়ে হালকা (Lightest) কণা কোনটি?
- (ক) ইলেকট্রন
- (খ) প্রোটন
- (গ) নিউট্রন
- (ঘ) নিউক্লিয়াস
উত্তর দেখো
উত্তর: (ক) ইলেকট্রন (প্রোটনের চেয়ে প্রায় 1836 গুণ হালকা)
24. একটি কার্বন পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা 6 এবং ভরসংখ্যা 12। ওই পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কয়টি নিউট্রন আছে?
- (ক) 12 টি
- (খ) 6 টি
- (গ) 18 টি
- (ঘ) 0 টি
উত্তর দেখো
উত্তর: (খ) 6 টি (নিউট্রন সংখ্যা = ভরসংখ্যা – পারমাণবিক সংখ্যা = 12 – 6 = 6)
25. পরমাণুর ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের চারদিকে কয়েকটি নির্দিষ্ট বৃত্তাকার বা উপবৃত্তাকার কক্ষপথে ঘোরে—এই মডেলটি কার?
- (ক) রাদারফোর্ড
- (খ) জে. জে. থমসন
- (গ) নিলস বোর (Niels Bohr)
- (ঘ) জন ডালটন
উত্তর দেখো
উত্তর: (গ) নিলস বোর
অধ্যায় 2.2: পদার্থের গঠন
(সত্য/মিথ্যা নির্ণয় করো)
1. বিজ্ঞানী জন ডালটনের মতে, পরমাণু হলো পদার্থের ক্ষুদ্রতম এবং অবিভাজ্য কণা।
উত্তর দেখো
উত্তর: সত্য (যদিও পরে প্রমাণিত হয় পরমাণুকে ভাঙা যায়)
2. পরমাণুর কেন্দ্রে বা নিউক্লিয়াসে ইলেকট্রন এবং প্রোটন থাকে।
উত্তর দেখো
উত্তর: মিথ্যা (নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে, ইলেকট্রন বাইরে ঘোরে)
3. ইলেকট্রন হলো পরমাণুর একটি ঋণাত্মক (Negative) আধানযুক্ত কণা।
উত্তর দেখো
উত্তর: সত্য
4. রাদারফোর্ডের আলফা (α) কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষা থেকে পরমাণুর নিউট্রন কণা আবিষ্কৃত হয়।
উত্তর দেখো
উত্তর: মিথ্যা (এই পরীক্ষা থেকে পরমাণুর নিউক্লিয়াস আবিষ্কৃত হয়)
5. পরমাণুর প্রায় সমস্ত ভর তার নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত থাকে।
উত্তর দেখো
উত্তর: সত্য (কারণ ভারী কণা প্রোটন ও নিউট্রন নিউক্লিয়াসেই থাকে)
6. নিউট্রন হলো পরমাণুর এমন একটি কণা যার কোনো আধান বা চার্জ নেই (নিস্তরিৎ)।
উত্তর দেখো
উত্তর: সত্য
7. স্বাভাবিক অবস্থায় (নিস্তরিৎ) একটি পরমাণুর মধ্যে প্রোটন ও ইলেকট্রনের সংখ্যা সর্বদা সমান হয়।
উত্তর দেখো
উত্তর: সত্য (তাই পরমাণু নিস্তরিৎ হয়)
8. পরমাণুর ভরসংখ্যা (Mass number) হলো তার নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটন এবং ইলেকট্রন সংখ্যার যোগফল।
উত্তর দেখো
উত্তর: মিথ্যা (ভরসংখ্যা হলো প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার যোগফল)
9. আইসোটোপগুলির (Isotopes) পারমাণবিক সংখ্যা একই হয়, কিন্তু ভরসংখ্যা আলাদা হয়।
উত্তর দেখো
উত্তর: সত্য
10. সাধারণ হাইড্রোজেন বা প্রোটিয়ামের (Protium) নিউক্লিয়াসে 1 টি নিউট্রন থাকে।
উত্তর দেখো
উত্তর: মিথ্যা (প্রোটিয়ামে কোনো নিউট্রন থাকে না)
11. বোরের সূত্র অনুযায়ী, পরমাণুর প্রথম কক্ষে বা K কক্ষে সর্বোচ্চ 8 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
উত্তর দেখো
উত্তর: মিথ্যা (K কক্ষে সর্বোচ্চ 2 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে)
12. কোনো নিস্তরিৎ পরমাণু থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রন বেরিয়ে গেলে সেটি ক্যাটায়নে (Cation) পরিণত হয়।
উত্তর দেখো
উত্তর: সত্য
[Image showing formation of an anion by gaining an electron]
13. অ্যানায়ন (Anion) হলো ধনাত্মক (Positive) আধানযুক্ত আয়ন।
উত্তর দেখো
উত্তর: মিথ্যা (অ্যানায়ন হলো ঋণাত্মক বা Negative আধানযুক্ত আয়ন)
14. আইসোবার (Isobar) হলো সেইসব ভিন্ন মৌলের পরমাণু, যাদের ভরসংখ্যা সমান কিন্তু প্রোটন সংখ্যা আলাদা।
উত্তর দেখো
উত্তর: সত্য (যেমন আর্গন-40 এবং ক্যালসিয়াম-40)
15. প্রোটন হলো ইলেকট্রনের চেয়ে প্রায় 1836 গুণ ভারী কণা।
উত্তর দেখো
উত্তর: সত্য
অধ্যায় 2.2: পদার্থের গঠন
(শূন্যস্থান পূরণ করো)
1. বিজ্ঞানী জন ডালটনের মতে, পদার্থের ক্ষুদ্রতম অবিভাজ্য কণার নাম _________।
উত্তর দেখো
উত্তর: পরমাণু (Atom)
2. পরমাণুর কেন্দ্রে থাকা ধনাত্মক (Positive) আধানযুক্ত কণা হলো _________।
উত্তর দেখো
উত্তর: প্রোটন
3. ইলেকট্রন কণা আবিষ্কার করেন বিজ্ঞানী জে. জে. _________।
উত্তর দেখো
উত্তর: থমসন
4. পরমাণুর নিস্তরিৎ বা আধানহীন কণার নাম _________।
উত্তর দেখো
উত্তর: নিউট্রন
5. পরমাণুর প্রায় সমস্ত ভর তার _________ -এ কেন্দ্রীভূত থাকে।
উত্তর দেখো
উত্তর: নিউক্লিয়াসে বা কেন্দ্রে
6. রাদারফোর্ড তাঁর বিখ্যাত _________ কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষার সাহায্যে নিউক্লিয়াস আবিষ্কার করেন।
উত্তর দেখো
উত্তর: আলফা (α)
7. কোনো মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন সংখ্যাকে ওই মৌলের _________ সংখ্যা বলা হয়।
উত্তর দেখো
উত্তর: পারমাণবিক (Atomic number)
8. পরমাণুর ভরসংখ্যা (Mass number) হলো নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন এবং _________ সংখ্যার যোগফল।
উত্তর দেখো
উত্তর: নিউট্রন
9. একই মৌলের বিভিন্ন পরমাণু, যাদের পারমাণবিক সংখ্যা এক কিন্তু ভরসংখ্যা আলাদা, তাদের পরস্পরের _________ বলে।
উত্তর দেখো
উত্তর: আইসোটোপ (Isotopes)
10. হাইড্রোজেনের যে আইসোটোপে কোনো নিউট্রন থাকে না, তার নাম _________।
উত্তর দেখো
উত্তর: প্রোটিয়াম (বা সাধারণ হাইড্রোজেন)
11. বোরের সূত্র (2n²) অনুযায়ী, পরমাণুর প্রথম (K) কক্ষে সর্বোচ্চ _________ টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
উত্তর দেখো
উত্তর: 2
12. পরমাণুর দ্বিতীয় (L) কক্ষে সর্বোচ্চ _________ টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
উত্তর দেখো
উত্তর: 8
13. কোনো নিস্তরিৎ পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন বর্জন করলে সেটি ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়, একে _________ বলে।
উত্তর দেখো
উত্তর: ক্যাটায়ন (Cation)
14. কোনো নিস্তরিৎ পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করলে সেটি ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়, একে _________ বলে।
উত্তর দেখো
উত্তর: অ্যানায়ন (Anion)
15. প্রোটন এবং নিউট্রনকে একত্রে _________ বলা হয়, কারণ এরা নিউক্লিয়াসের ভেতরে থাকে।
উত্তর দেখো
উত্তর: নিউক্লিয়ন (Nucleon)
অধ্যায় 2.2: পদার্থের গঠন
(অতি সংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর – VSA)
[Image showing the three subatomic particles electron proton and neutron]
1. পরমাণুর মধ্যে থাকা তিনটি মূল অবপারমাণবিক কণার নাম কী কী?
উত্তর দেখো
উত্তর: ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রন।
2. পরমাণুর ধনাত্মক (Positive) আধানযুক্ত কণা কোনটি?
উত্তর দেখো
উত্তর: প্রোটন।
3. পরমাণুর ঋণাত্মক (Negative) আধানযুক্ত কণা কোনটি?
উত্তর দেখো
উত্তর: ইলেকট্রন।
4. পরমাণুর নিস্তরিৎ (আধানবিহীন) কণা কোনটি?
উত্তর দেখো
উত্তর: নিউট্রন।
5. পরমাণুর সবচেয়ে ভারী কণা কোনটি?
উত্তর দেখো
উত্তর: নিউট্রন (এটি প্রোটনের চেয়েও সামান্য ভারী)।
6. পরমাণুর সবচেয়ে হালকা কণা কোনটি?
উত্তর দেখো
উত্তর: ইলেকট্রন (এটি প্রোটনের চেয়ে প্রায় 1836 গুণ হালকা)।
7. পরমাণুর নিউক্লিয়াস (Nucleus) কে আবিষ্কার করেন?
উত্তর দেখো
উত্তর: বিজ্ঞানী আর্নেস্ট রাদারফোর্ড।
8. রাদারফোর্ড তাঁর বিখ্যাত পরীক্ষায় কোন কণা ব্যবহার করেছিলেন?
উত্তর দেখো
উত্তর: আলফা (α) কণা।
9. আলফা (α) কণার আধান (Charge) কীরূপ হয়?
উত্তর দেখো
উত্তর: ধনাত্মক বা পজিটিভ।
10. নিউট্রন (Neutron) কণা কে আবিষ্কার করেন?
উত্তর দেখো
উত্তর: বিজ্ঞানী জেমস চ্যাডউইক।
11. ইলেকট্রন (Electron) কণা কে আবিষ্কার করেন?
উত্তর দেখো
উত্তর: বিজ্ঞানী জে. জে. থমসন।
[Image showing atomic number as number of protons and mass number as sum of protons and neutrons]
12. পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic number) বলতে কী বোঝায়?
উত্তর দেখো
উত্তর: পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন সংখ্যাকে পারমাণবিক সংখ্যা বলে।
13. পরমাণুর ভরসংখ্যা (Mass number) কাকে বলে?
উত্তর দেখো
উত্তর: পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার মোট যোগফলকে ভরসংখ্যা বলে।
14. নিউক্লিয়ন (Nucleon) কাদের বলা হয়?
উত্তর দেখো
উত্তর: নিউক্লিয়াসের ভেতরে থাকা প্রোটন ও নিউট্রনকে একত্রে নিউক্লিয়ন বলা হয়।
15. পরমাণুর কেন্দ্রে বা নিউক্লিয়াসে কোন দুটি কণা থাকে?
উত্তর দেখো
উত্তর: প্রোটন এবং নিউট্রন।
[Image of isotopes of hydrogen protium deuterium and tritium]
16. আইসোটোপ (Isotopes) কাদের বলে?
উত্তর দেখো
উত্তর: একই মৌলের যেসব পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা আলাদা, তাদের আইসোটোপ বলে।
17. আইসোবার (Isobar) কাদের বলে?
উত্তর দেখো
উত্তর: ভিন্ন মৌলের যেসব পরমাণুর ভরসংখ্যা সমান কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা আলাদা, তাদের আইসোবার বলে।
18. হাইড্রোজেনের মোট কয়টি আইসোটোপ আছে?
উত্তর দেখো
উত্তর: 3 টি (প্রোটিয়াম, ডয়টেরিয়াম ও ট্রিটিয়াম)।
19. কোন মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কোনো নিউট্রন থাকে না?
উত্তর দেখো
উত্তর: সাধারণ হাইড্রোজেন বা প্রোটিয়ামের (Protium) নিউক্লিয়াসে।
20. স্বাভাবিক অবস্থায় একটি পরমাণু নিস্তরিৎ (Neutral) হয় কেন?
উত্তর দেখো
উত্তর: কারণ পরমাণুতে ধনাত্মক প্রোটন এবং ঋণাত্মক ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান থাকে।
21. পরমাণুর কক্ষপথগুলিতে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতার বোরের সূত্রটি কী?
উত্তর দেখো
উত্তর: 2n² (যেখানে n হলো কক্ষপথের ক্রমিক সংখ্যা)।
22. পরমাণুর প্রথম বা K কক্ষে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
উত্তর দেখো
উত্তর: 2 টি।
23. পরমাণুর দ্বিতীয় বা L কক্ষে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
উত্তর দেখো
উত্তর: 8 টি।
24. ক্যাটায়ন (Cation) কীভাবে সৃষ্টি হয়?
উত্তর দেখো
উত্তর: নিস্তরিৎ পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন বর্জন করলে ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়ন সৃষ্টি হয়।
25. অ্যানায়ন (Anion) কীভাবে সৃষ্টি হয়?
উত্তর দেখো
উত্তর: নিস্তরিৎ পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করলে ঋণাত্মক আধানযুক্ত অ্যানায়ন সৃষ্টি হয়।
শেয়ার