দশম শ্রেণী: ভৌত বিজ্ঞান – অধ্যায় 3: রাসায়নিক গণনা

✅ বিস্তারিত সমাধান:

ধাপ ১: বিক্রিয়ার সমীকরণ

$CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2$

ধাপ ২: আণবিক ভর নির্ণয়

$CaCO_3$-এর আণবিক ভর = $40 + 12 + (16 \times 3) = 40 + 12 + 48 = 100$

$CaO$-এর আণবিক ভর = $40 + 16 = 56$

ধাপ ৩: ঐকিক নিয়মে গণনা

সমীকরণ অনুযায়ী,

$100 \text{ g}$ $CaCO_3$ থেকে $CaO$ পাওয়া যায় $56 \text{ g}$

$\therefore 1 \text{ g}$ $CaCO_3$ থেকে $CaO$ পাওয়া যায় $\frac{56}{100} \text{ g}$

$\therefore 20 \text{ g}$ $CaCO_3$ থেকে $CaO$ পাওয়া যায় $\frac{56 \times 20}{100} = 11.2 \text{ g}$

উত্তর: $11.2 \text{ g}$ ক্যালসিয়াম অক্সাইড পাওয়া যাবে।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

ধাপ ১: বিক্রিয়ার সমীকরণ

$3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2$

ধাপ ২: আণবিক ভর নির্ণয়

বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী আয়রনের ভর = $3 \times 56 = 168$

উৎপন্ন $Fe_3O_4$-এর ভর = $(3 \times 56) + (4 \times 16) = 168 + 64 = 232$

ধাপ ৩: গণনা

$232 \text{ g}$ $Fe_3O_4$ উৎপন্ন করতে আয়রন প্রয়োজন $168 \text{ g}$

$\therefore 1 \text{ g}$ $Fe_3O_4$ উৎপন্ন করতে আয়রন প্রয়োজন $\frac{168}{232} \text{ g}$

$\therefore 648 \text{ g}$ $Fe_3O_4$ উৎপন্ন করতে আয়রন প্রয়োজন $\frac{168 \times 648}{232} \approx 469.24 \text{ g}$

উত্তর: প্রায় $469.24 \text{ g}$ আয়রন প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

ধাপ ১: বিক্রিয়ার সমীকরণ

$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$

ধাপ ২: ভর ও আয়তন সম্পর্ক

$2KClO_3$-এর ভর = $2 \times [39 + 35.5 + (16 \times 3)] = 2 \times 122.5 = 245 \text{ g}$

উৎপন্ন অক্সিজেনের মোল সংখ্যা = ৩ মোল

STP-তে ৩ মোল $O_2$-এর আয়তন = $3 \times 22.4 \text{ L} = 67.2 \text{ L}$

ধাপ ৩: গণনা

প্রশ্নানুসারে, $67.2 \text{ L}$ অক্সিজেনের জন্যই গণনা করতে বলা হয়েছে।

সমীকরণ থেকেই সরাসরি দেখা যাচ্ছে যে, $67.2 \text{ L}$ অক্সিজেন পেতে $245 \text{ g}$ $KClO_3$ লাগে।

উত্তর: $245 \text{ g}$ পটাশিয়াম ক্লোরেট প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

ধাপ ১: সমীকরণ

$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$

ধাপ ২: আণবিক ভর

$CaCO_3 = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ g}$

$CO_2 = 12 + (16 \times 2) = 44 \text{ g}$

ধাপ ৩: গণনা

$100 \text{ g}$ $CaCO_3$ থেকে $CO_2$ উৎপন্ন হয় $44 \text{ g}$

$\therefore 10 \text{ g}$ $CaCO_3$ থেকে $CO_2$ উৎপন্ন হবে $\frac{44 \times 10}{100} = 4.4 \text{ g}$

উত্তর: $4.4 \text{ g}$ কার্বন ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন হবে।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$

$2KClO_3 = 245 \text{ g}$ (৩নং প্রশ্নের গণনা অনুযায়ী)

$3O_2 = 3 \times 32 = 96 \text{ g}$

গণনা:

$245 \text{ g}$ $KClO_3$ থেকে অক্সিজেন পাওয়া যায় $96 \text{ g}$

$\therefore 1 \text{ g}$ $KClO_3$ থেকে অক্সিজেন পাওয়া যায় $\frac{96}{245} \text{ g}$

$\therefore 24.5 \text{ g}$ $KClO_3$ থেকে অক্সিজেন পাওয়া যায় $\frac{96 \times 24.5}{245} = 9.6 \text{ g}$

উত্তর: $9.6 \text{ g}$ অক্সিজেন পাওয়া যাবে।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

ভর নির্ণয়:

$2NaOH = 2(23 + 16 + 1) = 2 \times 40 = 80 \text{ g}$

$H_2SO_4 = (1 \times 2) + 32 + (16 \times 4) = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ g}$

গণনা:

$80 \text{ g}$ $NaOH$-কে প্রশমিত করতে $H_2SO_4$ লাগে $98 \text{ g}$

$\therefore 40 \text{ g}$ $NaOH$-কে প্রশমিত করতে $H_2SO_4$ লাগে $\frac{98 \times 40}{80} = \frac{98}{2} = 49 \text{ g}$

উত্তর: $49 \text{ g}$ সালফিউরিক অ্যাসিড প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

ভর ও আয়তন সম্পর্ক:

$Zn$-এর পারমাণবিক গুরুত্ব = $65.4 \text{ g}$

STP-তে ১ মোল $H_2$ গ্যাসের আয়তন = $22.4 \text{ L}$

গণনা:

$65.4 \text{ g}$ Zn থেকে STP-তে $H_2$ পাওয়া যায় $22.4 \text{ L}$

$\therefore 32.7 \text{ g}$ Zn থেকে $H_2$ পাওয়া যায় $\frac{22.4 \times 32.7}{65.4}$

এখানে, $32.7$ হলো $65.4$-এর অর্ধেক।

তাই, আয়তন = $\frac{22.4}{2} = 11.2 \text{ L}$

উত্তর: $11.2 \text{ L}$ হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হবে।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O + 2NH_3$

ভর নির্ণয়:

$2NH_4Cl = 2(14 + 4 + 35.5) = 2 \times 53.5 = 107 \text{ g}$

$2NH_3 = 2(14 + 3) = 2 \times 17 = 34 \text{ g}$

গণনা:

$107 \text{ g}$ $NH_4Cl$ থেকে $NH_3$ পাওয়া যায় $34 \text{ g}$

$\therefore 10.7 \text{ g}$ $NH_4Cl$ থেকে $NH_3$ পাওয়া যায় $\frac{34 \times 10.7}{107}$

$= \frac{34}{10} = 3.4 \text{ g}$

উত্তর: $3.4 \text{ g}$ অ্যামোনিয়া পাওয়া যাবে।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

ভর নির্ণয়:

$2Mg = 2 \times 24 = 48 \text{ g}$

$2MgO = 2(24 + 16) = 2 \times 40 = 80 \text{ g}$

গণনা:

$48 \text{ g}$ Mg দহনে উৎপন্ন হয় $80 \text{ g}$ $MgO$

$\therefore 36 \text{ g}$ Mg দহনে উৎপন্ন হয় $\frac{80 \times 36}{48}$

কাটাকাটি করলে: $12$ দিয়ে কাটলে উপরে ৩, নিচে ৪। $80/4 = 20$। $20 \times 3 = 60$।

$= 60 \text{ g}$

উত্তর: $60 \text{ g}$ ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন হবে।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

ধাপ ১: গ্যাসের ভর নির্ণয় (ভরের সংরক্ষণ সূত্র)

বিক্রিয়কের মোট ভর = উৎপাদগুলির মোট ভর

$200 \text{ g}$ (কার্বনেট) = $112 \text{ g}$ (অক্সাইড) + গ্যাসের ভর

$\therefore$ গ্যাসের ভর = $200 – 112 = 88 \text{ g}$

ধাপ ২: গ্যাসের আণবিক ভর নির্ণয়

দেওয়া আছে, গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব ($D$) = ২২

$\therefore$ আণবিক ভর ($M$) = $2 \times D = 2 \times 22 = 44$

ধাপ ৩: মোল সংখ্যা নির্ণয়

আমরা জানি, কোনো পদার্থের আণবিক ভর যত গ্রাম, ততো গ্রাম = ১ মোল।

$\therefore 44 \text{ g}$ গ্যাস = ১ মোল

$\therefore 88 \text{ g}$ গ্যাস = $\frac{88}{44} = 2$ মোল

উত্তর: ২ মোল গ্যাসীয় যৌগ উৎপন্ন হয়।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O + 2NH_3$

সম্পর্ক স্থাপন:

$2NH_4Cl$-এর ভর = $107 \text{ g}$ (৮নং প্রশ্ন দ্রষ্টব্য)

উৎপন্ন $NH_3 = 2$ মোল

STP-তে ২ মোল গ্যাসের আয়তন = $2 \times 22.4 = 44.8 \text{ L}$

গণনা:

$44.8 \text{ L}$ $NH_3$ পেতে $NH_4Cl$ লাগে $107 \text{ g}$

$\therefore 89.6 \text{ L}$ $NH_3$ পেতে $NH_4Cl$ লাগে $\frac{107 \times 89.6}{44.8}$

$= 107 \times 2 = 214 \text{ g}$

উত্তর: $214 \text{ g}$ অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

১ম অংশ: কার্বন থেকে $CO_2$ উৎপাদন

$C + O_2 \rightarrow CO_2$

$12 \text{ g}$ C থেকে উৎপন্ন হয় $44 \text{ g}$ $CO_2$

$\therefore 24 \text{ g}$ C থেকে উৎপন্ন হয় $\frac{44 \times 24}{12} = 88 \text{ g}$ $CO_2$

২য় অংশ: $CaCO_3$ থেকে $CO_2$ উৎপাদন

$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$

$100 \text{ g}$ $CaCO_3$ থেকে $CO_2$ পাওয়া যায় $44 \text{ g}$

আমাদের প্রয়োজন $88 \text{ g}$ $CO_2$।

$44 \text{ g}$ $CO_2$ পেতে লাগে $100 \text{ g}$ $CaCO_3$

$\therefore 88 \text{ g}$ $CO_2$ পেতে লাগে $\frac{100 \times 88}{44} = 100 \times 2 = 200 \text{ g}$

উত্তর: $200 \text{ g}$ $CaCO_3$ প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S$

আণবিক ভর:

$FeS = 56 + 32 = 88 \text{ g}$

$H_2S = (1 \times 2) + 32 = 34 \text{ g}$

গণনা:

$34 \text{ g}$ $H_2S$ প্রস্তুত করতে $FeS$ লাগে $88 \text{ g}$

$\therefore 1.7 \text{ g}$ $H_2S$ প্রস্তুত করতে $FeS$ লাগে $\frac{88 \times 1.7}{34}$

$= \frac{88 \times 17}{340} = \frac{88}{20} = 4.4 \text{ g}$

উত্তর: $4.4 \text{ g}$ বিশুদ্ধ $FeS$ প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

অণুর সংখ্যা:

আমরা জানি, STP-তে $22.4 \text{ L}$ যেকোনো গ্যাসের আয়তন = ১ মোল গ্যাস।

১ মোল গ্যাসে অণুর সংখ্যা অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা ($N_A$)-এর সমান।

$\therefore$ অণুর সংখ্যা = $6.022 \times 10^{23}$।

অক্সিজেন পরমাণুর মোল সংখ্যা:

১টি $CO_2$ অণুতে ২টি অক্সিজেন পরমাণু থাকে।

সুতরাং, ১ মোল $CO_2$ অণুতে ২ মোল অক্সিজেন পরমাণু থাকবে।

উত্তর: অণুর সংখ্যা $6.022 \times 10^{23}$ এবং অক্সিজেন পরমাণু আছে ২ মোল।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

তত্ত্ব অনুযায়ী: ১ মোল $N_2$ বিক্রিয়া করে ৩ মোল $H_2$-এর সাথে।

$\therefore$ ২ মোল $N_2$ বিক্রিয়া করতে চাইবে $2 \times 3 = 6$ মোল $H_2$-এর সাথে।

কিন্তু আমাদের কাছে আছে মাত্র ৫ মোল $H_2$।

অর্থাৎ $H_2$ কম আছে, তাই $H_2$ হলো সীমিত বিকারক (Limiting Reagent) এবং বিক্রিয়াটি $H_2$-এর পরিমাণ অনুযায়ী হবে।

৩ মোল $H_2$ থেকে উৎপন্ন হয় ২ মোল $NH_3$

$\therefore 5$ মোল $H_2$ থেকে উৎপন্ন হবে $\frac{2 \times 5}{3} = \frac{10}{3} = 3.33$ মোল $NH_3$

যেহেতু $N_2$ পুরোটা খরচ হবে না, তাই $N_2$ অবশিষ্ট থাকবে।

উত্তর: $3.33$ মোল অ্যামোনিয়া উৎপন্ন হবে এবং $N_2$ অবশিষ্ট থাকবে।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ (থার্মিট বিক্রিয়া):

$Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_2O_3$

ভর নির্ণয়:

$2Al = 2 \times 27 = 54 \text{ g}$

$2Fe = 2 \times 55.85 = 111.7 \text{ g}$

গণনা:

$111.7 \text{ g}$ $Fe$ পেতে $Al$ লাগে $54 \text{ g}$

$\therefore 1 \text{ g}$ $Fe$ পেতে $Al$ লাগে $\frac{54}{111.7}$

$\therefore 55.85 \text{ g}$ $Fe$ পেতে $Al$ লাগে $\frac{54 \times 55.85}{111.7}$

লক্ষ্য করলে দেখা যাবে, $111.7$ হলো $55.85$-এর দ্বিগুণ।

তাই, প্রয়োজনীয় $Al = \frac{54}{2} = 27 \text{ g}$।

উত্তর: $27 \text{ g}$ অ্যালুমিনিয়াম প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $C + O_2 \rightarrow CO_2$

সম্পর্ক:

$C$-এর পারমাণবিক ভর = $12 \text{ g}$

STP-তে ১ মোল বা $44 \text{ g}$ $CO_2$-এর আয়তন = $22.4 \text{ L}$

গণনা:

$12 \text{ g}$ কার্বনের দহনে উৎপন্ন $CO_2$-এর আয়তন $22.4 \text{ L}$

$\therefore 6 \text{ g}$ কার্বনের দহনে উৎপন্ন $CO_2$-এর আয়তন $\frac{22.4 \times 6}{12}$

$= \frac{22.4}{2} = 11.2 \text{ L}$

উত্তর: উৎপন্ন কার্বন ডাই-অক্সাইডের আয়তন $11.2 \text{ L}$।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

ধাতুটির ক্লোরাইডের বাষ্প ঘনত্ব ($D$) = $94.8$

$\therefore$ আণবিক ভর ($M$) = $2 \times D = 2 \times 94.8 = 189.6$

ধরি, ধাতুর যোজ্যতা = $v$

ধাতুটির ক্লোরাইডের সংকেত = $MCl_v$

আমরা জানি, পারমাণবিক গুরুত্ব = তুল্যাঙ্ক ভার $\times$ যোজ্যতা = $9v$

আণবিক ভরের সমীকরণ:

(ধাতুর পারমাণবিক গুরুত্ব) + ($v \times$ ক্লোরিনের পারমাণবিক গুরুত্ব) = ১৮৯.৬

$9v + 35.5v = 189.6$

$44.5v = 189.6$

$v = \frac{189.6}{44.5} \approx 4.26$

যেহেতু যোজ্যতা ভগ্নাংশ হয় না, তাই নিকটতম পূর্ণসংখ্যা $v = 4$ ধরা হলো।

$\therefore$ ধাতুটির পারমাণবিক গুরুত্ব = $9 \times 4 = 36$।

উত্তর: ধাতুটির পারমাণবিক গুরুত্ব ৩৬।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2$

$CaCO_3 = 100 \text{ g}$

$CaO = 56 \text{ g}$

গণনা:

$56 \text{ g}$ $CaO$ পাওয়া যায় $100 \text{ g}$ বিশুদ্ধ $CaCO_3$ থেকে

$\therefore 1 \text{ g}$ $CaO$ পাওয়া যায় $\frac{100}{56} \text{ g}$ বিশুদ্ধ $CaCO_3$ থেকে

$\therefore 8.4 \text{ g}$ $CaO$ পাওয়া যায় $\frac{100 \times 8.4}{56} = \frac{840}{56} = 15 \text{ g}$ বিশুদ্ধ $CaCO_3$ থেকে

নমুনা চুনাপাথরের ভর = $20 \text{ g}$

বিশুদ্ধ অংশ = $15 \text{ g}$

বিশুদ্ধতার শতকরা হার = $\frac{15}{20} \times 100 = 75\%$

উত্তর: চুনাপাথরের বিশুদ্ধতা $75\%$।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

$NaOH$-এর আণবিক ভর = $40 \text{ g/mol}$

প্রদত্ত $NaOH$-এর মোল সংখ্যা = $\frac{4}{40} = 0.1$ মোল

১) $H_2SO_4$-এর ক্ষেত্রে:

$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

২ মোল $NaOH$-এর জন্য লাগে ১ মোল $H_2SO_4$

$\therefore 0.1$ মোল $NaOH$-এর জন্য লাগে $\frac{1}{2} \times 0.1 = 0.05$ মোল $H_2SO_4$

২) $HCl$-এর ক্ষেত্রে:

$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

১ মোল $NaOH$-এর জন্য লাগে ১ মোল $HCl$

$\therefore 0.1$ মোল $NaOH$-এর জন্য লাগে $0.1$ মোল $HCl$

উত্তর: $0.05$ মোল $H_2SO_4$ এবং $0.1$ মোল $HCl$ প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $3CuO + 2NH_3 \rightarrow 3Cu + N_2 + 3H_2O$

ভর নির্ণয়:

$2NH_3 = 2(14+3) = 34 \text{ g}$

$N_2 = 14 \times 2 = 28 \text{ g}$

গণনা:

$28 \text{ g}$ নাইট্রোজেন উৎপন্ন করতে অ্যামোনিয়া লাগে $34 \text{ g}$

$\therefore 14 \text{ g}$ (অর্ধেক) নাইট্রোজেন উৎপন্ন করতে অ্যামোনিয়া লাগবে $\frac{34}{2} = 17 \text{ g}$

উত্তর: $17 \text{ g}$ অ্যামোনিয়া প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

আণবিক ভর নির্ণয়:

STP-তে $5.6 \text{ L}$ গ্যাসের ভর = $11 \text{ g}$

$\therefore 1 \text{ L}$ গ্যাসের ভর = $\frac{11}{5.6} \text{ g}$

$\therefore 22.4 \text{ L}$ (মোলার আয়তন) গ্যাসের ভর = $\frac{11 \times 22.4}{5.6} = 11 \times 4 = 44 \text{ g}$

সুতরাং, আণবিক ভর ($M$) = $44$

বাষ্প ঘনত্ব নির্ণয়:

বাষ্প ঘনত্ব ($D$) = $\frac{M}{2} = \frac{44}{2} = 22$

সংকেত নির্ণয়:

কার্বন ($12$) ও অক্সিজেনের ($16$) যৌগ যার ভর ৪৪।

$CO_2 = 12 + (16 \times 2) = 44$

উত্তর: বাষ্প ঘনত্ব ২২ এবং সংকেত $CO_2$।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$

ভর নির্ণয়:

$Zn = 65.4 \text{ g}$

$H_2 = 2 \text{ g}$

গণনা:

$65.4 \text{ g}$ জিঙ্ক থেকে হাইড্রোজেন পাওয়া যায় $2 \text{ g}$

$\therefore 1 \text{ g}$ জিঙ্ক থেকে হাইড্রোজেন পাওয়া যায় $\frac{2}{65.4}$

$\therefore 6.54 \text{ g}$ জিঙ্ক থেকে হাইড্রোজেন পাওয়া যায় $\frac{2 \times 6.54}{65.4} = \frac{2}{10} = 0.2 \text{ g}$

উত্তর: $0.2 \text{ g}$ হাইড্রোজেন পাওয়া যাবে।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2$

সম্পর্ক:

$3Fe = 3 \times 56 = 168 \text{ g}$

উৎপন্ন $H_2 = 4$ মোল

STP-তে আয়তন = $4 \times 22.4 = 89.6 \text{ L}$

গণনা:

$168 \text{ g}$ আয়রন থেকে $H_2$ উৎপন্ন হয় $89.6 \text{ L}$

$\therefore 21 \text{ g}$ আয়রন থেকে $H_2$ উৎপন্ন হয় $\frac{89.6 \times 21}{168}$

$= \frac{89.6}{8} = 11.2 \text{ L}$

উত্তর: $11.2 \text{ L}$ হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হবে।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$

গেলুসাকের সূত্রানুসারে, ১ আয়তন মিথেন পোড়াতে ২ আয়তন অক্সিজেন লাগে।

$\therefore 10 \text{ L}$ মিথেন পোড়াতে অক্সিজেন লাগে = $2 \times 10 = 20 \text{ L}$।

বাতাসের পরিমাণ নির্ণয়:

বাতাসে $20\%$ অক্সিজেন থাকে। অর্থাৎ,

$20 \text{ L}$ অক্সিজেন থাকে $100 \text{ L}$ বাতাসে।

আমাদের প্রয়োজন ঠিক $20 \text{ L}$ অক্সিজেন।

সুতরাং, প্রয়োজনীয় বাতাস = $100 \text{ L}$।

উত্তর: $100 \text{ L}$ বাতাস প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

বিশুদ্ধতা নির্ণয়:

নমুনায় বিশুদ্ধ $CaCO_3$-এর পরিমাণ = $200 \text{ g}$-এর $50\%$

$= 200 \times \frac{50}{100} = 100 \text{ g}$।

বিক্রিয়া ও গণনা:

$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$

$100 \text{ g}$ বিশুদ্ধ $CaCO_3$ থেকে $44 \text{ g}$ $CO_2$ পাওয়া যায়।

যেহেতু আমাদের কাছে ঠিক $100 \text{ g}$ বিশুদ্ধ যৌগ আছে, তাই উৎপাদও হবে $44 \text{ g}$।

উত্তর: $44 \text{ g}$ কার্বন ডাই-অক্সাইড পাওয়া যাবে।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

ভর ও মোল সম্পর্ক:

$2NH_3$-এর ভর = $2 \times 17 = 34 \text{ g}$

বিক্রিয়ায় $H_2$ লাগে = ৩ মোল

গণনা:

$34 \text{ g}$ $NH_3$ প্রস্তুত করতে $H_2$ লাগে ৩ মোল

$\therefore 17 \text{ g}$ $NH_3$ প্রস্তুত করতে $H_2$ লাগে $\frac{3 \times 17}{34} = \frac{3}{2} = 1.5$ মোল

উত্তর: $1.5$ মোল হাইড্রোজেন প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

ভর নির্ণয়:

$2H_2O = 2(2+16) = 36 \text{ g}$

$2H_2 = 2 \times 2 = 4 \text{ g}$

গণনা:

$36 \text{ g}$ জল প্রস্তুত করতে হাইড্রোজেন লাগে $4 \text{ g}$

$\therefore 100 \text{ g}$ জল প্রস্তুত করতে হাইড্রোজেন লাগে $\frac{4 \times 100}{36} = \frac{100}{9} \approx 11.11 \text{ g}$

উত্তর: প্রায় $11.11 \text{ g}$ হাইড্রোজেনের প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

ধরি, অক্সাইডের ভর ১০০ গ্রাম।

ধাতু = ৬০ গ্রাম, অক্সিজেন = ৪০ গ্রাম।

ধাপ ১: তুল্যাঙ্ক ভার ($E$) নির্ণয়

$E = \frac{\text{ধাতুর ভর}}{\text{অক্সিজেনের ভর}} \times 8 = \frac{60}{40} \times 8 = 12$

ধাপ ২: আনুমানিক পারমাণবিক গুরুত্ব

ডুলং-পেটিটের সূত্র: পারমাণবিক গুরুত্ব $\times$ আপেক্ষিক তাপ $\approx 6.4$

$\therefore$ আনুমানিক গুরুত্ব = $\frac{6.4}{0.16} = 40$

ধাপ ৩: যোজ্যতা ও সঠিক গুরুত্ব

যোজ্যতা = $\frac{\text{আনুমানিক গুরুত্ব}}{\text{তুল্যাঙ্ক ভার}} = \frac{40}{12} = 3.33$

যোজ্যতা পূর্ণসংখ্যা হয়, তাই $v = 3$ ধরা হলো।

সঠিক পারমাণবিক গুরুত্ব = $12 \times 3 = 36$।

উত্তর: ধাতুটির সঠিক পারমাণবিক গুরুত্ব ৩৬।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

ধাপ ১: $O_2$ উৎপাদন

$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$

$2KClO_3 = 245 \text{ g}$

$3O_2 = 96 \text{ g}$

$245 \text{ g}$ $KClO_3$ থেকে $O_2$ পাওয়া যায় $96 \text{ g}$

$\therefore 12.25 \text{ g}$ $KClO_3$ থেকে $O_2$ পাওয়া যায় $\frac{96 \times 12.25}{245} = 4.8 \text{ g}$।

ধাপ ২: $Mg$ দহন

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

$32 \text{ g}$ $O_2$ প্রয়োজন $48 \text{ g}$ $Mg$-এর জন্য।

$\therefore 4.8 \text{ g}$ $O_2$ প্রয়োজন $\frac{48 \times 4.8}{32} = 7.2 \text{ g}$ $Mg$-এর জন্য।

উত্তর: $7.2 \text{ g}$ ম্যাগনেসিয়াম প্রয়োজন।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

আণবিক ভর নির্ণয়:

STP-তে $11.2 \text{ L}$ গ্যাসের ভর = $14 \text{ g}$

$\therefore 22.4 \text{ L}$ (১ মোল) গ্যাসের ভর = $\frac{14 \times 22.4}{11.2} = 14 \times 2 = 28 \text{ g}$

সুতরাং, আণবিক ভর ($M$) = ২৮।

বাষ্প ঘনত্ব নির্ণয়:

বাষ্প ঘনত্ব ($D$) = $\frac{M}{2} = \frac{28}{2} = 14$।

উত্তর: আণবিক ভর ২৮ এবং বাষ্প ঘনত্ব ১৪।

✅ বিস্তারিত সমাধান:

সমীকরণ: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

সম্পর্ক:

$2Na = 2 \times 23 = 46 \text{ g}$

STP-তে ১ মোল $H_2$-এর আয়তন = $22.4 \text{ L}$

গণনা:

$46 \text{ g}$ সোডিয়াম থেকে $H_2$ পাওয়া যায় $22.4 \text{ L}$

$\therefore 2.3 \text{ g}$ সোডিয়াম থেকে $H_2$ পাওয়া যায় $\frac{22.4 \times 2.3}{46}$

$= \frac{22.4}{20} = 1.12 \text{ L}$

উত্তর: $1.12 \text{ L}$ হাইড্রোজেন গ্যাস পাওয়া যাবে।

✅ উত্তর: হ্যাঁ, অবশ্যই। ‘ভরের সংরক্ষণ সূত্র’ মেনে চলার জন্য বিক্রিয়ক ও উৎপাদের পরমাণুর সংখ্যা সমান হওয়া জরুরি। সমতা বিধান না করলে ভরের অনুপাত ভুল হবে এবং অঙ্কের উত্তর সঠিক আসবে না।

✅ উত্তর: না। বাষ্প ঘনত্ব হলো সমায়তন দুটি গ্যাসের ভরের অনুপাত (যেকোনো গ্যাস ও হাইড্রোজেন)। দুটি সমজাতীয় রাশির অনুপাত হওয়ায় এর কোনো একক নেই।

✅ উত্তর: রাসায়নিক গণনার ক্ষেত্রে STP (Standard Temperature and Pressure) বলতে বুঝব:

১) উষ্ণতা = $0^\circ\text{C}$ বা $273\text{K}$।

২) চাপ = $760\text{ mm Hg}$ বা $1\text{ atm}$।

৩) এই অবস্থায় ১ মোল গ্যাসের আয়তন সর্বদা $22.4\text{ L}$ হয়।

✅ উত্তর: সাধারণত মাধ্যমিকের প্রশ্নপত্রে প্রয়োজনীয় মৌলগুলোর পারমাণবিক ভর (যেমন- $C=12, O=16, Ca=40$) দেওয়া থাকে। তবে সাধারণ মৌলগুলোর ($H, C, N, O, Na, Mg, S, Cl, Ca, Fe$) ভর মনে রাখাটা সময় বাঁচাতে সাহায্য করে।

✅ উত্তর: সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে এটি সর্বদা প্রযোজ্য। কিন্তু ‘নিউক্লীয় বিক্রিয়ার’ (Nuclear Reaction) ক্ষেত্রে সামান্য ভর শক্তিতে রূপান্তরিত হয় ($E=mc^2$), তাই সেখানে ভরের সামান্য হ্রাস ঘটে।

✅ উত্তর: সম্পর্কটি হলো মোলার আয়তন ও আণবিক ভরের মাধ্যমে:

STP-তে $22.4\text{ L}$ যেকোনো গ্যাস $\equiv$ গ্যাসটির ১ মোল $\equiv$ গ্যাসটির আণবিক ভর (গ্রামে)।

যেমন: $22.4\text{ L } \text{CO}_2 \equiv 44\text{ g } \text{CO}_2$।