নবম শ্রেণি: ভৌত বিজ্ঞান অধ্যায় – 4.2 মোলের ধারণা, সংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর মান ২,
অধ্যায় 4.2: মোলার ধারণা – সংক্ষিপ্ত প্রশ্ন
1. মোলের সংজ্ঞা দাও।
উত্তর দেখো
কোনো পদার্থের যে পরিমাণের মধ্যে $0.012$ কেজি (বা 12 গ্রাম) কার্বন-12 ($C^{12}$) আইসোটোপে থাকা পরমাণুর সমান সংখ্যক প্রাথমিক কণা (যেমন—পরমাণু, অণু, আয়ন, ইলেকট্রন ইত্যাদি) থাকে, সেই পরিমাণকে ওই পদার্থের 1 মোল বলে।
2. অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা বলতে কী বোঝো?
উত্তর দেখো
কোনো পদার্থের 1 মোল পরিমাণে যতগুলি প্রাথমিক কণা (অণু, পরমাণু বা আয়ন) বর্তমান থাকে, সেই সংখ্যাকে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা ($N_A$) বলে। এর মান হলো $6.022 \times 10^{23}$।
3. মোলার আয়তন কাকে বলে? STP-তে এর মান কত?
উত্তর দেখো
নির্দিষ্ট উষ্ণতা ও চাপে 1 মোল পরিমাণ যেকোনো গ্যাসীয় পদার্থের আয়তনকে ওই উষ্ণতা ও চাপে গ্যাসটির মোলার আয়তন বলে। প্রমাণ উষ্ণতা ও চাপে (STP) যেকোনো গ্যাসের মোলার আয়তন 22.4 লিটার।
4. পারমাণবিক ভরের সংজ্ঞায় অক্সিজেন স্কেল অপেক্ষা কার্বন স্কেল অধিক গ্রহণযোগ্য কেন?
উত্তর দেখো
অক্সিজেনের তিনটি আইসোটোপ ($O^{16}, O^{17}, O^{18}$) থাকায় এর পারমাণবিক ভর পরিবর্তনশীল হতে পারে। কিন্তু কার্বনের প্রধান আইসোটোপ C-12 অত্যন্ত সুস্থিত এবং প্রকৃতিতে এর প্রাচুর্য অনেক বেশি। তাই বর্তমানে IUPAC দ্বারা C-12 স্কেলকে প্রামাণ্য হিসেবে গ্রহণ করা হয়েছে।
5. 1 মোল অণু ও 1 মোল পরমাণুর মধ্যে পার্থক্য কী?
উত্তর দেখো
1 মোল অণু বলতে $6.022 \times 10^{23}$ সংখ্যক অণুকে বোঝায় (যেমন: 32g অক্সিজেন)। আর 1 মোল পরমাণু বলতে $6.022 \times 10^{23}$ সংখ্যক পরমাণুকে বোঝায় (যেমন: 16g অক্সিজেন)।
6. গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব কাকে বলে?
উত্তর দেখো
একই উষ্ণতা ও চাপে কোনো গ্যাসের ভর, সম-আয়তন হাইড্রোজেন গ্যাসের ভরের চেয়ে যতগুণ ভারী, সেই সংখ্যাকে ওই গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব (Vapour Density) বলে।
7. আণবিক ভর ও বাষ্পঘনত্বের মধ্যে সম্পর্ক স্থাপন করো ($M = 2D$)।
উত্তর দেখো
আমরা জানি, বাষ্পঘনত্ব ($D$) = $\frac{\text{গ্যাসের 1 অণুর ভর}}{\text{হাইড্রোজেনের 1 অণুর ভর}}$
যেহেতু হাইড্রোজেনের 1টি অণুতে 2টি পরমাণু থাকে,
তাই $D = \frac{\text{গ্যাসের 1 অণুর ভর}}{2 \times \text{হাইড্রোজেনের 1 পরমাণুর ভর}}$
বা, $2D = \frac{\text{গ্যাসের 1 অণুর ভর}}{\text{হাইড্রোজেনের 1 পরমাণুর ভর}} = \text{আণবিক ভর} (M)$
$\therefore M = 2D$।
8. পারমাণবিক ভর একক (amu) বা ‘u’ বলতে কী বোঝো?
উত্তর দেখো
একটি $C^{12}$ কার্বন পরমাণুর ভরের $\frac{1}{12}$ অংশকে এক পারমাণবিক ভর একক বা 1 amu বলা হয়। বর্তমানে একে ‘u’ (unified mass) দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
$1 \ u = 1.6605 \times 10^{-24} \ g$।
9. গ্রাম-আণবিক ভর কাকে বলে?
উত্তর দেখো
কোনো মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের আণবিক ভরকে গ্রামে প্রকাশ করলে যে পরিমাণ পাওয়া যায়, তাকে ওই পদার্থের গ্রাম-আণবিক ভর বা 1 গ্রাম-অণু বলে। যেমন: অক্সিজেনের গ্রাম-আণবিক ভর 32 g।
10. অ্যাভোগাড্রো সূত্রটি কি সকল গ্যাসের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য?
উত্তর দেখো
হ্যাঁ, একই উষ্ণতা ও চাপে সম-আয়তন সকল গ্যাসে (মৌলিক বা যৌগিক) সমান সংখ্যক অণু থাকে। এটি আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে পুরোপুরি সঠিক, তবে বাস্তব গ্যাসের ক্ষেত্রে সামান্য বিচ্যুতি দেখা যায়।
11. গাণিতিক সমস্যা: 88 গ্রাম কার্বন ডাই-অক্সাইডে ($CO_2$) কত মোল $CO_2$ আছে?
উত্তর দেখো
$CO_2$-এর মোলার ভর = $12 + (16 \times 2) = 44 \ g/mol$।
$\therefore$ মোল সংখ্যা = $\frac{\text{প্রদত্ত ভর}}{\text{মোলার ভর}} = \frac{88}{44} = 2$ মোল।
উত্তর: 2 মোল।
12. গাণিতিক সমস্যা: STP-তে 5.6 লিটার অ্যামোনিয়া ($NH_3$) গ্যাসের ভর কত?
উত্তর দেখো
আমরা জানি, STP-তে 22.4 L গ্যাসের ভর = মোলার ভর।
$NH_3$-এর মোলার ভর = $14 + (1 \times 3) = 17 \ g$।
22.4 L অ্যামোনিয়ার ভর = 17 g
1 L অ্যামোনিয়ার ভর = $\frac{17}{22.4}$ g
$\therefore$ 5.6 L অ্যামোনিয়ার ভর = $\frac{17 \times 5.6}{22.4} = \frac{17}{4} = 4.25 \ g$।
উত্তর: 4.25 g।
13. গাণিতিক সমস্যা: 1 গ্রাম $H_2$ এবং 1 গ্রাম $O_2$-এর মধ্যে কোনটিতে অণুর সংখ্যা বেশি?
উত্তর দেখো
$H_2$-এর মোলার ভর = 2 g, $O_2$-এর মোলার ভর = 32 g।
1 g $H_2$ = $\frac{1}{2}$ = 0.5 মোল।
1 g $O_2$ = $\frac{1}{32}$ = 0.031 মোল।
যেহেতু $H_2$-এর মোল সংখ্যা বেশি, তাই 1 গ্রাম $H_2$-এ অণুর সংখ্যা বেশি।
14. গাণিতিক সমস্যা: গ্লুকোজ ($C_6H_{12}O_6$)-এর আণবিক ভর নির্ণয় করো।
উত্তর দেখো
পারমাণবিক ভর: $C=12, H=1, O=16$।
আণবিক ভর = $(6 \times 12) + (12 \times 1) + (6 \times 16)$
= $72 + 12 + 96$
= 180।
উত্তর: 180।
15. 1 মোল ইলেকট্রন বলতে কী বোঝো?
উত্তর দেখো
1 মোল ইলেকট্রন বলতে $6.022 \times 10^{23}$ সংখ্যক ইলেকট্রনকে বোঝায়। 1 মোল ইলেকট্রনের মোট আধান হলো প্রায় 96500 কুলম্ব (1 ফ্যারাডে)।
16. গাণিতিক সমস্যা: কোনো গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 22 হলে, STP-তে 11 গ্রাম গ্যাসের আয়তন কত?
উত্তর দেখো
আণবিক ভর ($M$) = $2 \times D = 2 \times 22 = 44 \ g$।
44 গ্রাম গ্যাসের আয়তন STP-তে = 22.4 লিটার।
$\therefore$ 11 গ্রাম গ্যাসের আয়তন = $\frac{22.4}{44} \times 11 = 5.6$ লিটার।
উত্তর: 5.6 লিটার।
17. 18 গ্রাম জলে প্রোটনের সংখ্যা কত?
উত্তর দেখো
18 গ্রাম জল = 1 মোল জল = $6.022 \times 10^{23}$ টি অণু।
1টি $H_2O$ অণুতে প্রোটন সংখ্যা = $(1 \times 2) + 8 = 10$ টি।
$\therefore$ মোট প্রোটন সংখ্যা = $10 \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{24}$ টি।
18. গ্রাম-পারমাণবিক ভর বলতে কী বোঝো?
উত্তর দেখো
কোনো মৌলিক পদার্থের পারমাণবিক ভরকে গ্রামে প্রকাশ করলে যে পরিমাণ পাওয়া যায়, তাকে ওই মৌলের গ্রাম-পারমাণবিক ভর বা 1 গ্রাম-পরমাণু বলে। যেমন: নাইট্রোজেনের গ্রাম-পারমাণবিক ভর 14 g।
19. 1 লিটার $CO_2$ এবং 1 লিটার $O_2$ গ্যাসের মধ্যে কোনটিতে অণুর সংখ্যা বেশি (STP-তে)?
উত্তর দেখো
অ্যাভোগাড্রো সূত্রানুযায়ী, একই চাপ ও উষ্ণতায় সম-আয়তন সকল গ্যাসে সমান সংখ্যক অণু থাকে। তাই দুটি গ্যাসেই সমান সংখ্যক অণু থাকবে।
20. গাণিতিক সমস্যা: 3.011 $\times 10^{23}$ সংখ্যক অক্সিজেন অণুর ভর কত?
উত্তর দেখো
আমরা জানি, $6.022 \times 10^{23}$ টি অক্সিজেন অণুর ভর = 32 g।
$\therefore$ $3.011 \times 10^{23}$ টি অণুর ভর = $\frac{32}{2} = 16 \ g$ (কারণ এটি অর্ধেক মোল)।
উত্তর: 16 g।
শেয়ার